الحد الأقصى للعدد الذي يمكن أن يستوعبه المستوى الفرعي الثاني من الإلكترونات وهي من الأمور التي شغلت أذهان الكثير من الذين يدرسون الكيمياء، على اعتبار أن مفهوم الذرة ومستويات طاقتها من المبادئ الأساسية المهمة لهذا النوع من العلوم، وهنا نواصل… موقع مرجعي ونوضح هذا الرقم وكيفية حسابه ضمن هذا المستوى وغيره.
مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تدور حولها الإلكترونات مرتبة في مسارات الطاقة. وقد قسمها العلماء إلى 7 مستويات رئيسية هي: (K، L، M، N، O، P، Q)، مع العلم أنها مستوى K. أدنى مستوى للطاقة لأنه الأقرب للنواة، حيث تزداد طاقة المستوى كلما ابتعد عن النواة، وينقسم مستوى الطاقة الرئيسي إلى أربعة مستويات فرعية هي: (s، p، d، f). يمتد المستوى الفرعي s إلى إلكترونين، والمستوى الفرعي p إلى 6 إلكترونات، والمستوى الفرعي d إلى 10 إلكترونات، بينما يمتد المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونًا.
أنظر أيضا: ويذكر القدرة على القيام بالعمل
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها المستوى الفرعي في المستوى الثاني
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الفرعي في المستوى الثاني هي مسألة مهمة يجب معرفتها ضمن أساسيات الكيمياء. الجواب الصحيح هو: (1)
- أالحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو 2 للمستوى الفرعي s و 6 للمستوى الفرعي p..
مع الأخذ في الاعتبار أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها المستوى الرئيسي الثاني هو 8 إلكترونات، وذلك على أساس العلاقة: Y= 2 ن2 وبما أن n هو رقم مستوى الطاقة، فإن النتيجة ستكون:
ي = 2*22 = 2* 2^2= 8
الغرض من وجود الإلكترونات
عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض، فإن الإلكترونات الخارجية لهذه الذرات، أو ما يسمى بإلكترونات طبقة التكافؤ، هي التي تتفاعل أولا، مع العلم أن الذرة الأقل استقرارا هي الأكثر تفاعلا لمحاولة تحقيق قاعدة الثماني. من الاستقرار، أي أن الطبقة السطحية في معظم العناصر تحتوي على 8 إلكترونات. تسمى الذرات التي ملأت المدارات بالغازات النبيلة. هذه العناصر مستقرة جدًا ولا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.
ومن الجدير بالذكر أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي للعنصر، لذلك فإن العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خواص كيميائية مماثلة. يمكن أن تساعد التكوينات الإلكترونية في إجراء تنبؤات حول الطرق التي ستتفاعل بها عناصر معينة وأي المركبات الكيميائية أو الجزيئات التي ستتشكل عناصر مختلفة. تساعد كل هذه المبادئ على فهم سلوك جميع المواد الكيميائية، بدءًا من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم وحتى البروتينات الأكثر تعقيدًا (المواد الكيميائية البيولوجية المكونة من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة ببعضها البعض). (1)
أنظر أيضا: الجسيمات ذات الشحنة السالبة الموجودة في الذرة هي
وهنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها المستوى الفرعي في المستوى الثاني قمنا فيه بشرح قانون حساب عدد الإلكترونات سواء على مستوى الطاقة الفرعية أو الرئيسية مع توضيح أهمية وجود الإلكترونات في الدراسات العلمية.
