التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13 وهو من الأسئلة المهمة في مناهج الكيمياء السعودية، حيث أن مفهوم التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة من المبادئ الأساسية المهمة جداً لفهم الذرة جوهر الكيمياء. وبناء على ذلك فقد خصصنا هذا المقال ل… موقع مرجعي توضيح التوزيع الصحيح لهذا العنصر وبيان القانون الأساسي المستخدم في عمليات التوزيع الإلكتروني لمختلف العناصر الأخرى.
مستويات الطاقة في الذرة
وصف العلماء الذرة بأنها نواة موجبة الشحنة، تدور حولها إلكترونات سالبة الشحنة في مدارات مقسمة إلى سبعة مستويات طاقة أساسية، كما يلي: (K، L، M، N، O، P، Q)، علماً أن هذه المستويات تبدأ بـ مستوى K. أدنى طاقة، وينتهي بأعلى مستوى طاقة Q، علماً بأن طاقة المستوى تزداد كلما ابتعدت عن النواة، وتوزيع الإلكترونات داخل كل مستوى يتبع قانوناً سنذكره. لاحقًا، مع العلم أن مستوى الطاقة ينقسم أيضًا إلى مدارات فرعية، وهي: (s، p، d، f)، حيث أن المستوى الفرعي s يضم 2 إلكترونين، والمستوى الفرعي p يضم 6 إلكترونات، والمستوى الفرعي d 10 إلكترونات، والمستوى الفرعي f يستوعب 14 إلكترونًا. (1)
أنظر أيضا: الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها المستوى الفرعي في المستوى الثاني
التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13
التركيب الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم Al13 يعتمد على قانون كيميائي محدد يعتمد على العدد الذري للعنصر، والإجابة الصحيحة هي: (1)
- 1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^1
وبما أن التوزيع الإلكتروني يعتمد على العدد الذري للعنصر، وبما أن العدد الذري للألمنيوم هو 13، فيجب توزيع 13 إلكتروناً على مستويات الطاقة حسب سعتها القصوى، والتي يحددها القانون التالي: Y= 2n^2، حيث n هو رقم مستوى الطاقة. وعليه فإن السعة القصوى للمستوى K ستكون 2، والسعة القصوى للمستوى L ستكون 8، والسعة القصوى للمستوى M ستكون 27. وبحسب عنصر الألومنيوم فإنه يحتاج إلى مستويات L وK كاملة. بينما سوف يملأ المستوى M ثلاثة إلكترونات فقط، وهو ما يفسر التوزيع الإلكتروني المذكور سابقاً.
أنظر أيضا: التكوين الإلكتروني لـ Li 3 هو:
ما هو عنصر الألومنيوم؟
هو عنصر كيميائي معدني خفيف الوزن، لونه أبيض فضي، ينتمي إلى المجموعة الرئيسية في الجدول الدوريويعتبر العنصر المعدني الأكثر وفرة في القشرة الأرضية والأكثر استخداما على نطاق واسع، وذلك بسبب نشاطه الكيميائي. لا يتواجد الألمنيوم في الطبيعة بشكله المعدني، إلا أن مركباته تتواجد بشكل كبير في جميع العناصر الصخرية تقريباً ويمكن تلخيصها فيما يلي: (2)
- العدد الذري: 13.
- الوزن الذري: 26.9815384.
- نقطة الانصهار: 660 درجة مئوية.
- نقطة الغليان: 2,467 درجة مئوية.
- الثقل النوعي: 2.70 (عند 20 درجة مئوية)
- التكافؤ: 3.
استخدام عناصر الألومنيوم
وبما أن الألومنيوم منتشر على نطاق واسع ونظراً لخصائصه المميزة، فمن الواضح أنه يتم إضافة الألومنيوم إلى بعض المعادن بكميات قليلة لتحسين خواصها واستخدامها في مجالات محددة، كما هو الحال في حالة برونز الألومنيوم ومعظم أنواع المغنيسيوم. السبائك الأساسية شائعة الاستخدام في صناعة البناء. الطائرات، مواد البناء، الثلاجات، مكيفات الهواء، تجهيزات المطابخ، الموصلات الكهربائية، المعدات الكيميائية ومعدات تجهيز الأغذية. هذا العنصر ناعم جدًا وخفيف الوزن، كما أنه موصل ممتاز للحرارة والكهرباء، وعلى الرغم من كونه نشطًا كيميائيًا، إلا أنه مقاوم للتآكل.
وهنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13 تحدثنا فيه عن التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم سواء ضمن مستويات الطاقة الأساسية أو الفرعية، مع توضيح الخصائص الرئيسية لهذا العنصر وتطبيقاته.
