بحث في مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد. لقد ساهم الكيميائيون كثيرًا في معرفة خواص الأحماض والقواعد، والتي تعتبر من أهم المساهمات العلمية حيث ساعدت في الحصول على عدد لا يحصى من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية. موقع مرجعي وسنقدم بحثًا عن مساهمات الكيميائيين في التعرف على خواص الأحماض والقواعد.
الأحماض والقواعد
الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين حتى تتمكن من منح بروتون وهو أيون الهيدروجين إلى مادة أخرى، أما القواعد فهي أيون أو جزيء يمكنه امتصاص أيون الهيدروجين من حمض معروف بطعمه الحامض، لأن الحمض هو في الأساس هو جزيء قادر على التبرع بأيون (H+)، ويمكن أن يظل مفيدًا للغاية بعد فقدانه (H+). ومن ناحية أخرى، تتميز القواعد بطعمها المر وقوامها الناعم، كما أن القاعدة التي يمكن إذابتها في الماء تعرف باسم (القلويات).(1)
أنظر أيضا: عندما تستخدم مقياس الرقم الهيدروجيني لتحديد حموضة أو قاعدية مادة غير معروفة
بحث في مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد
لقد برع الكيميائيون عبر التاريخ في اكتشاف عدد لا نهائي من التطبيقات والمعلومات في مجالات الكيمياء المختلفة. ولذلك فقد ساهموا كثيراً في كل ما يطرأ في العقل البشري، ومن خصائص الأحماض والقواعد ما يلي:
- نظرية برونستد، ونظرية لويس، ونظرية سفانتي أرهينيوس.
تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء تحديد الأحماض والقواعد، ومن هذه النظريات ما يلي:
- تنص نظرية أرهينيوس لتحديد الأحماض والقواعد على أن: “الحمض ينتج أيونات (H+) في المحلول، بينما تنتج القاعدة أيونات (OH-) في محلولها”.
- تُعرّف نظرية برونستد-لوري الأحماض والقواعد بأنها: “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمستقبل للبروتون”.
- وصف لويس الأحماض والقواعد في تحديد خواصها: “الأحماض كمستقبلات لزوج الإلكترونات والقواعد باعتبارها مانحة لأزواج الإلكترونات.”
أنظر أيضا: الحمض القوي هو حمض مركز
خصائص الأحماض والقواعد
تم العثور على العديد من الخصائص للأحماض والقواعد، ولكنها تختلف عن بعضها البعض، ويمكن توضيحها على النحو التالي:(1)
خصائص الأحماض
ومن خواص الأحماض نجد ما يلي:
- طعمها حامض.
- الأحماض تآكل في الطبيعة.
- يعتبر موصلاً جيداً للكهرباء.
- تكون قيم الرقم الهيدروجيني دائما أقل من (7).
- عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن، تنتج هذه المواد غاز الهيدروجين.
إقرأ أيضاً: مقدمة بحثية قصيرة مناسبة لجميع المواضيع
خصائص القواعد
وكل ما له طعم مر يعتبر قاعدة، وهو زلق مثل الصابون، وهو من الأساسيات. بالإضافة إلى ذلك، عند غمرها في الماء، تبدأ القواعد بتوصيل الكهرباء، وذلك بسبب تكوّن جزيئات مشحونة في المحلول، وفيما يلي يمكن التعرف على خصائصها:
- عند لمسها، يمكن الشعور بملمس صابوني.
- تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عندما تذوب في الماء.
- عند وضعها في محلول مائي، تعمل القواعد كموصل جيد للكهرباء.
- وتكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد دائما أكبر من (7).
- تعمل القواعد كمواد ذات مذاق مرير، وكذلك قدرتها على تحويل ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
- تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، وحليب المغنيسيا (Mg(OH)2)، وهيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2).
وفي نهاية مقالنا قد قمنا بشرح الأحماض والقواعد مع الإشارة بحث في مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعدوأيضا خصائص الأحماض والقواعد.
(وسومللترجمة)الأحماض والقواعد
