تتشكل الروابط التساهمية عندما: الكيمياء هي واحدة من أهم العلوم في العالم. تعتبر الكيمياء أساس صناعة الأدوية وصناعة الأسلحة النووية التي تعتبر أهم صناعة يقوم عليها أي بلد. هناك العديد من مواضيع الكيمياء، لذلك سيتم مناقشتها. موقع مرجعي جميع المعلومات عن الروابط التساهمية ومكونات الروابط التساهمية.
ما هي الرابطة التساهمية؟
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون بين الذرات من خلال مشاركة الإلكترونات. يتشارك الإلكترونات مع الذرات عن طريق جذبها إلى نواتها. تشمل الروابط التساهمية مواد غير عضوية مثل: الهيدروجين والكلور والنيتروجين والماء والأمونيا مع جميع المركبات العضوية وتتميز الروابط التساهمية بأنها من أقوى الروابط التي تربط الذرات ببعضها، وتتكون عندما تكون الطاقة الكلية للذرات المترابطة. أقل من الذرات المنفصلة.(1)
إقرأ أيضاً: تقرير عن سير العمل في المدرسة
تتكون الروابط التساهمية عندما…
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الروابط الكيميائية وتتميز بمساهمة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما يؤدي إلى تجاذب جانبي يعمل على تثبيت الجزء الناتج معًا. تميل الذرات إلى تقسيم أو مشاركة إلكتروناتها بطريقة تملأ أغلفةها الإلكترونية. وهذا الرابط يكون دائمًا أقوى من القوى بين الجزيئات، وغالبًا ما يحدث بين الذرات ذات السالبية الكهربية العالية، والإجابة الصحيحة هي:
- تتشكل الرابطة التساهمية عند مشاركة زوجين أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين.
اقرأ أيضا: ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري؟.
ما هي الشروط اللازمة لتكوين الرابطة التساهمية؟
هناك شروط لتكوين رابطة تساهمية، بعضها يتعلق بعدد الإلكترونات في المدار النهائي للذرات، وبعضها يتعلق بالسالبية الكهربية والميل إلى مشاركة الإلكترونات، وبعضها يرتبط ملزمة كهرباء. القوى والتجاذب بين النواة والإلكترونات:(1)
- تحتوي كل ذرة من الذرات المرتبطة على 5 إلكترونات على الأقل في مدار التكافؤ، مما يعني أنها قد تحتوي أيضًا على 6 أو 7 إلكترونات. لذلك يجب أن تتشارك الذرات في 3 إلكترونات لتصل إلى 8 (يكتمل مدار التكافؤ الخارجي ويصبح مستقرًا)، إلكترونين أو إلكترون واحد.
- الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات صغير جدًا، لأنه لا يكفي لنقل الإلكترونات وتكوين الأيونات. لذلك تتشكل الرابطة التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات، وبالتالي فإن الذرات أكثر عرضة لمشاركة الإلكترونات بدلاً من فقدانها أو اكتسابها. .
- تجذب كل نواة الإلكترونات المشتركة بالتساوي. وإلا فلن ينشأ الاستقرار والتوازن بين الذرات التي تتقاسم الإلكترونات.
ما هي خصائص الرابطة التساهمية؟
تُعرف الرابطة التساهمية بمجموعة من السمات التي تميزها، ومن بين مميزات الرابطة التساهمية ما يلي:
- تكون نقاط الغليان والانصهار عند درجات حرارة منخفضة: وذلك بسبب ضعف الجذب والقدرة على التغلب دون الحاجة إلى طاقة كبيرة. ولذلك يلاحظ أن معظم المركبات المرتبطة بهذه الرابطة تكون في الحالة السائلة وحتى الغازية عند درجة الحرارة العادية مثل درجة حرارة الغرفة.
- من السهل كسر الجزيئات الصلبة المرتبطة بروابط تساهمية: وترجع سهولة الكسر إلى ضعف قوة الروابط التساهمية أو مرونتها أو هشاشتها.
- موصلات رديئة للكهرباء والحرارة: على عكس المركبات الأيونية والمعادن، فإن الجزيئات هنا لا تقوم بتوصيل الكهرباء أو الحرارة بكفاءة.
- الإنثالبي اللازم للتبخر أو الذوبان منخفض: يعبر هذا الإنثالبي عن كمية الطاقة التي نحتاجها لتبخير مول واحد من مادة سائلة أو لإذابة مول واحد من مادة في الحالة الصلبة، بشرط أن يكون الضغط ثابتا، وهذه الإنثالبي منخفضة في الرابطة التساهمية.
- المركبات قابلة للاشتعال: تتكون العديد من المركبات من الهيدروجين والكربون (مركبات عضوية)، وذلك لتشابهها في السالبية الكهربية، وهذه المكونات تجعل المركبات قابلة للاشتعال عندما تتفاعل مع الأكسجين وتحترق.
اقرأ أيضا: حل كتاب العلوم المتقدم الثالث الجزء الأول الفصل الأول.
إلى كم نوع تنقسم الرابطة التساهمية؟
تتشكل الرابطة التساهمية من خلال مشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات عن طريق سحب نوى الذرات الموجبة نحو الإلكترونات السالبة، والبعض الآخر يعتمد على اختلاف السالبية الكهربية. هذه الأنواع هي كما يلي:
اعتمادًا على أزواج الإلكترونات المشتركة، يمكن للذرات أن تتشارك في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات، وبالتالي أنواع الروابط التساهمية:
- رابطة تساهمية واحدة وهي الرابطة التي تتكون من مشاركة زوج واحد من الإلكترونات بين الذرتين المرتبطتين. ومن الأمثلة على ذلك: كلوريد الهيدروجين ورمزه الكيميائي HCl، وجزيء الهيدروجين ورمزه الكيميائي H2.
- رابطة تساهمية مزدوجة الرابطة التساهمية المزدوجة هي رابطة تتكون من مشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين مرتبطتين. ومن الأمثلة على ذلك: ثاني أكسيد الكربون، ورمزه الكيميائي هو CO2، وغاز الأكسجين، ورمزه الكيميائي هو O2.
- رابطة تساهمية ثلاثية الرابطة التساهمية الثلاثية هي رابطة تتكون من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين مرتبطتين. ومن الأمثلة على ذلك: النيتروجين، ورمزه الكيميائي هو N2، ورمزه الكيميائي هو C2H2.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا العلمية حول تتشكل الروابط التساهمية عندما، ناقشنا الروابط التساهمية وخصائصها والشروط الأساسية اللازمة لتكوينها.
(علامات للترجمة)إلى كم عدد أنواع الرابطة التساهمية تنقسم؟(ر)تتشكل الروابط التساهمية عندما(ر)ما هي الشروط اللازمة لتكوين الرابطة التساهمية؟(ر)ما هي الرابطة التساهمية؟
