نقطة تلو الأخرى، تمثل الإلكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط. وتكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيم جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة. ويعتبر العالم الروسي ديمتري مندلييف أول كيميائي قام بنشر نسخة من مجموعات الجدول الدوري عام 1834 بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة خصائص معينة مشتركة، وللاستفادة من المزيد من المعلومات التي سنكتشفها في موقع مرجعي عن الإلكترونات، وكل ما يتعلق بها.
الجدول الدوري
الجدول الدوري يسمى بالجدول الدوري باللغة الإنجليزية، وهو عبارة عن ترتيب وتنظيم لجميع العناصر الكيميائية بناءً على عددها الذري وخصائصها الكيميائية. عدد العناصر المعروفة هو 118، ووظيفة الجدول الدوري هي تنسيق هذه العناصر في أعمدة وصفوف. وقام العالم ديمتري مندليف بتنسيق العناصر على أساس أوزانها الذرية (أي كتلتها المولية) وعندما تم ترتيبها بهذه الطريقة ظهرت خواص كيميائية متشابهة بين العناصر، واستطاع الجدول الذي أنشأه مندليف أن يفعل ذلك أيضًا. التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها بعد خلال تلك الفترة.(1)
أنظر أيضا: السحابة الإلكترونية هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة
تمثل الإلكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ، في كل من الفيزياء والكيمياء، إلى إلكترون مرتبط بالذرة ويقع في غلافها الخارجي. ويمكن لهذا الإلكترون أن يشارك في تكوين رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) إذا لم يكن الغلاف الخارجي مغلقا دائما نجد أن العناصر الرئيسية تحتوي على إلكترونات التكافؤ فقط، ومن سياق ذلك نستنتج أن التعبير يمثل نقطة بنقطة فقط أشر إلى إلكترونات مجال الطاقة الخارجي:
أنظر أيضا: العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات الموجودة في نواة الذرة
مجموعات الجدول الدوري
وتوجد المجموعات في أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18، وجميع العناصر في نفس المجموعة لها خصائص متشابهة، ويعود ذلك إلى عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة (أي إلكترونات التكافؤ). سوف ندرج العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب مجموعاتها:(2)
- المجموعة الأولى: أو المجموعة 1A والتي تضم كلا من المعادن القوية والهيدروجين، وهذه المجموعة تحتوي فقط على إلكترون في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثانية: أو المجموعة 2A والتي تضم المعادن الأرضية التفاعلية والتي عند إشعالها تتميز بألوانها الجميلة. تحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3A والتي بالإضافة إلى ولادتها تحتوي أيضًا على معادن، لأنها تعتبر شبه معدنية وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4A، والتي تشمل المعادن واللافلزات وأشباه الفلزات. يحتوي السيليكون والكربون أيضًا على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الخامسة: أو المجموعة 5A، التي تشمل المعادن واللافلزات وأشباه الفلزات، تحتوي أيضًا على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة: أو المجموعة 6A، بما في ذلك المعادن واللافلزات وأشباه الفلزات
- المعادن: يحتوي الكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة: أو المجموعة 7A، وتشمل اللافلزات شديدة التفاعل، وتحتوي جميع عناصرها على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة: أو المجموعة 8A، والمعروفة بمجموعة الغازات النبيلة، تحتوي جميع عناصرها على غلاف إلكتروني خارجي كامل.
وأخيراً وصلنا إلى خاتمة موضوعنا الشيق، حيث تعلمنا مدى صحة العبارة نقطة تلو الأخرى، تمثل الإلكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط. كما ذكرنا نبذة عن الجدول الدوري ومجموعاته مع شرح مبسط لكل منها.
