جسيم كتلته مساوية للعدد الذري ومتعادل كهربائيا أحد مكونات الذرة الثلاثة: الإلكترون الذي يحمل شحنة سالبة، والبروتون الذي يحمل شحنة موجبة، والنيوترون الذي لا يحمل شحنة. الذرة المحايدة كهربائياً هي الذرة التي تحتوي على نفس العدد من الإلكترونات والبروتونات، أي المكونين اللذين يحملان الشحنات الموجبة والسالبة في الذرة. ومن هذا المنطلق سنسلط الضوء عليك خلال سطورنا القادمة موقع مرجعي ولحل هذا السؤال نقدم لك تعريف العدد الذري والعدد الكتلي.
جسيم كتلته مساوية للعدد الذري ومتعادل كهربائيا
يمثل العدد الذري عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، والرقم الذري يساوي عدد البروتونات في الذرة المحايدة كهربائيا، ويحدد نوع كل عنصر كيميائي في الجدول الدوري. لذا فإن الإجابة الصحيحة على هذا السؤال هي:.
- العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة المحايدة كهربائيا.
تحتوي الذرة على أعداد متساوية من البروتونات والإلكترونات، مما يعني أن الشحنة الموجبة والشحنة السالبة متساويان، مما يعني أن الشحنة الكلية للذرة معتدلة.
أنظر أيضا: العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات الموجودة في نواة الذرة
تعريف العدد الذري والعدد الكتلي
وفيما يلي شرح لكل من العدد الذري والعدد الكتلي:
- العدد الذري: ويحدد عدد الإلكترونات ويرمز له بالرمز (Z). هذا الرقم يميز بين العناصر. على سبيل المثال، العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات. أما عدد النيوترونات فيختلف في النظائر الكيميائية، وهي ذرات لنفس العنصر لها أرقام. على عكس النيوترونات، يمكن أيضًا أن يختلف عدد الإلكترونات في العنصر، وهذا ما ينتج الأيونات (الذرات المشحونة).
- العدد الكتلي أو العدد الكتلي: وهو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات. ويستخدم هذا الرقم لحساب عدد النيوترونات، ويتم ذلك عن طريق طرح عدد البروتونات من العدد الكتلي. تزن كل من البروتونات والنيوترونات حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة، أو أمو. نظائر نفس العنصر لها نفس العدد الذري، ولكن العدد الكتلي سيكون مختلفا.
أنظر أيضا: يوجد في نواة الذرة جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات
وبهذا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا بعنوان: جسيم كتلته مساوية للعدد الذري ومتعادل كهربائياوبعد الإجابة على هذا السؤال فقد أدرجنا لك تعريف كل من العدد الذري والعدد الكتلي.
