يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسيا مع الضغط الواقع عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة. تستخدم معادلات الحالة بشكل أساسي لوصف حالة الغازات والسوائل، على الرغم من أنها تصف سلوك الغاز المثالي؛ إلا أنه يصف الغاز الحقيقي بشروط معينة، كما يلي من هذا المقال عبر: موقع مرجعيوسوف نتعلم كيفية حساب حجم الغازات، وقوانين الغازات الثلاثة.
احسب حجم الغازات
حجم مول واحد من الغاز يساوي 24 لترًا؛ في درجة حرارة الغرفة عند الضغط الجوي، أي أن 2 مول من أي غاز يشغل حجمًا قدره 72 لترًا، وهكذا، وبالتالي؛ في التفاعلات الكيميائية، يتم حساب كمية الغاز المنبعثة أثناء التفاعل الكيميائي. من حساب عدد الشامات المتكونة؛ ثم يتم ضرب هذا بـ 24 لترًا.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسيا مع الضغط الواقع عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة.
يتناسب حجم الغاز عكسيا مع الضغط الواقع عليه بشرط بقاء درجة الحرارة ثابتة. وهذا ما ذكره العالم بويل فيما يعرف بقانون بويل: P1×V1=P2×V2، وP1، P2 يرمز إلى ضغط الغاز، V1، V2 حجم الغاز. ومن هنا نستنتج أن البيان السابق:(1)
- كلام صحيح، وهذا هو نص قانون بويل.
قوانين الغاز
القوانين المتعلقة بضغط الهواء وحجمه بدرجة الحرارة هي:
- قانون بويل: ويذكر أن الحجم الذي تشغله كمية من الغاز يتناسب (عكسيا) مع ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة.
- قانون تشارلز: تنص على أن حجم كميات محددة من الغاز يتناسب عكسيا؛ مع درجة الحرارة (بالكلفن)؛ بشرط أن يكون الضغط ثابتا.
- قانون جاي لوساك: حيث أن ضغط كمية محددة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة بالكلفن؛ بشرط أن يكون الحجم ثابتا.
وإلى هنا ينتهي هذا المقال، ويسلط الضوء على حقيقة هذا القول يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسيا مع الضغط الواقع عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة. وتعلمنا أيضًا كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغازات.
