ما هي الروابط الكيميائية؟
الروابط الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في مجموعات تعرف بالرابطة الكيميائية. يمكن تصنيف الروابط الكيميائية كأحد المبادئ الأساسية في الكيمياء التي تشرح مفاهيم أخرى مثل الجزيئات والتفاعلات، والتي بدونها لن يشعر العلماء بالعجز عن تفسير سبب انجذاب الذرات لبعضها البعض أو كيفية تشكل المنتجات بعد حدوث التفاعل الكيميائي. .
أنظر أيضا: توضح الصيغ الكيميائية نوع وعدد الروابط في الجزيء
خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية
ومن المعروف أن الذرات الفردية تحتاج إلى استقرار دائم، لذلك فهي تبحث دائمًا عن روابط كيميائية مع الذرات الأخرى لتحقيق هذا الاستقرار. تختلف الطريقة التي تكتسب بها استقرارها اعتمادًا على الذرة التي سترتبط بها. إما أن تكون هذه الروابط تساهمية (حيث تساهم كل ذرة وتشترك بعدد من الإلكترونات حسب حاجة كل ذرة)، أو روابط أيونية بالخسارة أو الكسب. نقدم أدناه خريطة لمفاهيم الروابط الكيميائية.
أنواع الروابط الكيميائية
هناك العديد من الروابط الكيميائية التي تختلف باختلاف حاجة الذرات للإلكترونات. هذه الأنواع هي:(1)
- الروابط الأيونية: تشير الرابطة الأيونية إلى رابطة يتم فيها نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، بحيث تكتسب ذرة واحدة إلكترونًا بينما تفقد الذرة الأخرى إلكترونًا. بحيث يحمل أحد الأيونات الناتجة شحنة سالبة، والأيون الآخر يحمل شحنة موجبة، وفقا لقاعدة تجاذب الشحنات المعاكسة.
- الروابط التساهمية: وهي تعتبر الروابط الأكثر شيوعا بين الذرات، وهي الروابط التي تساهم مع بعضها البعض في تكوين وتشكيل الجزيء. تنقسم الروابط التساهمية إلى نوعين: الرابطة التساهمية القطبية، والرابطة التساهمية غير القطبية، أو ما يسمى أيضًا بالرابطة الهيدروجينية.
- الرابطة التوافقية: وهي حالة وسيطة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، حيث يكون أحد طرفي الجزيء مشحونًا بشحنة سالبة والطرف الآخر مشحونًا بشحنة موجبة. وتسمى أيضًا بالرابطة التساهمية. ويحدث هذا الارتباط بين الذرات لتكوين جزيئات، أو بين ذرة في جزيء وأيون، أو ذرة في جزيء وذرة في جزيء آخر.
- الرابطة الهيدروجينية: تعتبر هذه الرابطة أضعف أنواع الروابط الكيميائية، وهي عبارة عن تفاعل بين ذرة هيدروجين تقع بين زوج من الذرات الأخرى التي لها جاذبية قوية للإلكترونات. في بعض الأحيان توجد هذه الرابطة بين الذرات في جزيئات مختلفة أو في أجزاء من نفس الجزيء.
- التوصيلات المعدنية: إنها القوة التي تربط الذرات معًا لتكوين مادة معدنية. تتكون هذه المادة الصلبة من ذرات متقاربة. في الروابط المعدنية، يتداخل الغلاف الإلكتروني الخارجي لكل ذرة معدنية مع عدد كبير من الذرات المجاورة، مما يتسبب في تحرك إلكترونات التكافؤ باستمرار من ذرة إلى أخرى بدلاً من الارتباط بزوج معين من الذرات. يمكن وصفها بأنها، على عكس الروابط الموجودة في المواد المرتبطة تساهميًا، فهي غير ثابتة ولديها القدرة على التحرك بحرية نسبيًا في جميع أنحاء البلورة.
وبهذا نختتم مقال اليوم بالعنوان خريطة مفاهيم الروابط الكيميائيةتحدثنا من خلالها عن معنى الروابط الكيميائية وأنواعها، كما قدمنا خريطة مفاهيمية للروابط الكيميائية.
(علامات للترجمة)أنواع الروابط الكيميائية
