ما هي مستويات الطاقة؟
وهي المسافة المحددة بين النواة في الذرة والموقع المحتمل لوجود الإلكترونات السالبة حول النواة بينما تدور الإلكترونات حول النواة الموجبة. وتوجد هذه المدارات في مستويات تسمى مستويات الطاقة الفرعية، وتوجد المستويات الفرعية في مستويات الطاقة الرئيسية، ولذلك يتم تقسيم المستويات الفرعية إلى مستويات رئيسية بناءً على الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الرئيسي.(1)
رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟
يحتوي الصوديوم على 11 بروتونًا و11 إلكترونًا. وهي موزعة على مجالات الطاقة على النحو التالي:(2)
- المستوى الأول: إلكترونين.
- المستوى الثاني: 8 إلكترونات.
- المستوى الثالث: إلكترون واحد.
أنظر أيضا: معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي
تعريف الصوديوم
وهو عنصر شمعي يأتي من مجموعة الفلزات القلوية، والتي يتم إنتاجها بكثرة في الطبيعة على شكل مركبات، ويعتبر من العناصر النشطة كيميائياً. ويتميز بلونه الأبيض الفضي ويوجد في الملح. ويرمز للصوديوم بالرمز (Na). ومن الجدير بالذكر أن هذا هو المعدن القلوي الأكثر شيوعا، والعنصر السادس الأكثر شيوعا، ويشكل حوالي 2.8٪. قشرة الأرض. بالإضافة إلى أنه يتكاثر على شكل كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي يشكل معدن الهاليت الموجود في 80% من المكونات الذائبة في مياه البحر.(3)
أنظر أيضا: الليثيوم والصوديوم عناصر داخل الأسرة
الصوديوم المستخدم
يدخل الصوديوم في العديد من الصناعات، ومن أهمها:
- تصنيع سيانيد الصوديوم وبيروكسيد الصوديوم.
- صناعة رباعي إيثيل الرصاص الذي يضاف إلى البنزين.
- صناعة كبريتات ألكيل الصوديوم التي تعتبر المكون الرئيسي في المنظفات الصناعية.
- تصنيع هيدريد الصوديوم (NaH) وبوروهيدريد الصوديوم (NaBH4).
- صناعة الأصباغ وتركيب العطور.
- يدخل في صناعة العديد من المركبات العضوية.
- يستخدم الصوديوم كمبرد في مفاعلات التوليد السريع التي تحتوي على سوائل معدنية لأنه يمتلك خاصية نقل الحرارة.
وبهذا ينتهي مقال اليوم بعنوان: رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من المركز إلى الخارج؟ تحدثنا عن عنصر الصوديوم وأبرز مجالات تطبيقه.
