وضح تأثير التركيز على سرعة التفاعلكثيرا ما نواجه بعض الصعوبات في تفسير بعض الأسئلة المتعلقة بالكيمياء. الكيمياء هي أحد العلوم الدقيقة والمعقدة للغاية التي تدخل في معظم القضايا العلمية. ولذلك قد نواجه صعوبات في الحصول على تفسير سهل وسلس للسؤال. لذلك سوف نتعلم من خلال… موقع مرجعي في تفسير التركيز في معدل التفاعل.
وضح تأثير التركيز على سرعة التفاعل
معدل التفاعل الكيميائي هو المعدل الذي يتم به تحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات. نستنتج أن معدل التفاعل الكيميائي يقاس بكمية المواد الكيميائية المتفاعلة، أو كمية المواد المنتجة في وحدة الزمن، مع زيادة التركيز. عدد المواد المتفاعلة في المحلول يؤدي إلى زيادة عدد الجزيئات المتفاعلة وبالتالي زيادة سرعة التفاعل والعكس، مما يعني أن نقصان تركيز المواد المتفاعلة في المحلول يقلل من عدد الجزيئات المتفاعلة وبالتالي ينخفض معدل التفاعل. رد الفعل. تستخدم نظرية الاصطدام لتفسير حدوث التفاعلات الكيميائية بمعدلات مختلفة.(1)
أنظر أيضا: تجربة كيف يمكن زيادة سرعة رد الفعل
نظرية الاصطدام
تنص نظرية التصادم على أنه عندما تصطدم الجسيمات المتفاعلة مع بعضها البعض في الاتجاه الصحيح، فإن عددًا معينًا فقط من التصادمات يؤدي إلى تغيير ملحوظ أو ملحوظ. تسمى هذه التغييرات الناجحة الاصطدامات الفعالة. يجب أن يتمتع التصادم الفعال بطاقة كافية، وتسمى أيضًا طاقة التنشيط، وفي لحظة الاصطدام تكسر الروابط الموجودة مسبقًا وتشكل روابط جديدة، والتي بدورها تنتج منتجات التفاعل. ونشير إلى أن زيادة تركيز المادة المتفاعلة يؤدي إلى مزيد من التصادمات وبالتالي تصادمات أكثر فعالية.
أنظر أيضا: يشير مصطلح النظرية إلى تفسير تدعمه بقوة نتائج التجارب العملية
ظروف الاصطدام الفعالة
عند حدوث تصادم فعال، تضعف الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة وتبدأ روابط جديدة في التشكل بين الذرات. ولكي يتم ذلك يجب توافر شرطين:
- يجب أن يكون اتجاه التصادم بين جزيئات المواد المتفاعلة مناسبا، أي أن الجزيئات تتصادم في الاتجاه الذي يؤدي إلى تكوين النواتج.
- عندما تتصادم الجسيمات المتفاعلة، يجب أن يكون لديها الحد الأدنى من الطاقة الكافية لكسر الروابط بين ذراتها وتكوين روابط جديدة تؤدي إلى تكوين المنتجات.
العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل
يمكن أن تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بعدة عوامل. تعمل هذه العوامل على زيادة عملية التصادم بين الجزيئات وبالتالي زيادة أو نقصان معدل التفاعل. وأهم هذه العوامل هي:
- تركيز المواد المتفاعلة: فزيادة تركيز المواد المتفاعلة يؤدي إلى زيادة التصادم الفعال وبالتالي زيادة معدل التفاعل، في حين أن تقليل تركيز المواد المتفاعلة يقلل من سرعة التفاعل.
- درجة حرارة: مع ارتفاع درجة الحرارة، يزداد معدل الطاقة الحركية للجزيئات المتفاعلة، مما يزيد من عملية التصادم بينها، مما يؤدي إلى زيادة معدل التفاعل.
- طبيعة وسط التفاعل: يختلف معدل التفاعل الكيميائي سواء كان الوسط سائلاً أو صلباً أو غازياً أو حمضياً أو قلوياً، كما يتأثر بشكل المواد المتفاعلة وحجمها ومساحة سطحها.
- الضغط: ويعتبر من العوامل التي تؤثر بشكل فعال على معدل التفاعل إذا كان وسط التفاعل غازيا، لأن زيادة الضغط يحسن عملية التفاعل، أي زيادة المعدل. أما إذا كان الوسط صلبًا أو سائلًا، فإن الضغط لا يعتبر عاملاً مهمًا على الإطلاق.
- خلط: وتزداد سرعة التفاعل الكيميائي بخلط بعض المواد المتفاعلة معاً لأن الخلط يساعد على زيادة قدرتها على القيام بعملية التفاعل.
- وجود بعض المنشطات: مثل الإنزيمات التي تعمل على زيادة معدل التفاعل الكيميائي عن طريق زيادة معدل التصادمات بين المواد المتفاعلة بسبب قدرتها على تقليل الرابطة بين الجزيئات المتفاعلة أو بسبب قدرة بعضها على زيادة الكثافة الإلكترونية للجزيئات المتفاعلة. رد فعل لتكبير الجزيئات. تفاعل الجزيئات بحيث تصل عملية التفاعل بسرعة إلى التوازن الكيميائي.
أنظر أيضا: يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية الموزونة على عدد متساوٍ من #### في كلا الطرفين
تجربة تأثير التركيز على سرعة التفاعل
تجربة منزلية تتيح لك التعرف عمليا على تأثير التركيز على سرعة التفاعل وهي تجربة بيكربونات الصوديوم مع الليمون. نحضر وعاءين فارغين، نضع فيهما أولاً كمية من عصير الليمون، ثم نضيف إليهما بيكربونات الصوديوم، ونضع فيهما أيضاً كمية من عصير الليمون، المخفف بالماء، ونضيف إليهما بيكربونات الصوديوم، فنجد ذلك الليمون المركز. يتفاعل بسرعة أكبر مع بيكربونات الصوديوم مقارنة بالليمون المخفف بالماء. وهذا دليل عملي على تأثير التركيز على سرعة التفاعل.
لذلك عرفنا في هذا المقال إجابة السؤال وضح تأثير التركيز على سرعة التفاعل وشرحنا أيضًا نظرية التصادم التي توضح الفرق في سرعة رد الفعل. تحدثنا عن العوامل الأخرى التي تؤثر على معدل التفاعل، وقمنا بإثراء المقال بتجربة تتيح لك ملاحظة تأثير التركيز بشكل عملي.
(وسومللترجمة)العوامل المؤثرة على معدل التفاعل
