في نموذج بور لذرة الهيدروجين، يكون الإلكترون في حالة مثارة عندما…تعتبر الفيزياء من أهم العلوم التي نستفيد منها وندرسها بطريقة ممتعة وشيقة. كما أنها من العلوم الصعبة التي تتطلب التركيز والفهم والاستيعاب والاستمتاع بشرح المعلم لأهم العلوم الطبيعية التي تتناول دراسة الطبيعة الأساسية مثل السرعة والطاقة. سوف نقدم لك موقع مرجعي إجابة كافية على السؤال المطروح.
معلومات عن نموذج بور
نموذج بور موجود في الفيزياء الذرية يُسمى (بالإنجليزية: Bohr model)، وهو عبارة عن نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بإلكترونات في مدارات باستخدام النظام الشمسي، وذلك لسهولة النموذج، ولا يزال يستخدم كمقدمة لطلاب المجموعة الشمسية نظام. في الميكانيكا، ويسمى هذا النموذج “نموذج بور” نسبة إلى الفيزيائي نيلز بور الذي اقترح تمثيل ذرة الهيدروجين بحيث يطابق هذا النموذج ويشرح الخطوط الطيفية الناشئة عن ذرات الهيدروجين: يمكن للإلكترونات في نموذج بور أن تكون على مسافة محددة من البروتونات المرتبطة بها، وعندما تكون في مكان مختلف فإنه من الضروري فقدان الطاقة (الإشعاع الضوئي) بحيث يصبح نصف قطر الدوران حول البروتون أكبر تصبح. ويتناقص السقوط فيها، وهذا يؤدي إلى تدمير الذرة، وكان هناك دعم لمثل هذه نظرية الخطوط الطيفية، التي أظهرت أن الإلكترونات التي تدور حولها تبعث ضوءاً قوياً عند طاقات وترددات معينة.(1)
أنظر أيضا: ما هو الرمز الكيميائي للماء، وما هي خواصه الكيميائية، وما هي مكوناته؟
في نموذج بور لذرة الهيدروجين، يكون الإلكترون في حالة مثارة عندما…
وفي الفيزياء ستجد نموذج بور وهو من أبرز وأهم النماذج في الفيزياء حيث يضم مجموعة من التجارب والتحقيقات المتنوعة والمختلفة بالإضافة إلى دراسة شاملة للذرة حيث يعتبر أصغر جزء موجود في العنصر، ويتكون بشكل أساسي من النواة، ويلعب دوراً فعالاً في الذرة، حيث تتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة، وإلكترونات سالبة، ويوجد بها الكثير من المعلومات. مما يظهر وأهميته لدراسة الفيزياء، وسنجيب أيضًا على السؤال التالي:
- في نموذج بور لذرة الهيدروجين، يكون الإلكترون في حالة مثارة. متى؟ عندما تكتسب جميع الإلكترونات طاقة عالية جدًا.
أنظر أيضا: ما نوع جزيء الماء؟
الأسس التي اقترحها بور في عام 1913
اقترح بور سلسلة من القوانين والأسس والتشريعات التي كتبها لإثبات تجاربه العلمية، والتي استفاد منها كثير من المفكرين في عصرنا هذا، بينما بحثوا عنها بشكل مكثف، وكان ذلك في عام 1913. وهذه الأسس هي كما يلي:
- وتدور الإلكترونات حول مدارات دائرية، يحتوي كل مدار على طاقات كمية منفصلة تدور حول البروتون تحت تأثير جاذبية كولوم.
- لا تنطبق قوانين الميكانيكا الكلاسيكية عندما تقفز الإلكترونات بين المدارات المسموح لها بالتواجد فيها. وهي تنطبق فقط على المدارات الثابتة للإلكترون، ولا تبعث طاقة.
- عندما يقفز الإلكترون من مدار إلى آخر، يفقد أو يكتسب فرق الطاقة بوحدة واحدة من الطاقة (تسمى الفوتون)، والتي لها طاقة تساوي الفرق بين طاقتي المدارين.
- تعتمد المسارات المسموح بها على قيم الكلمات الخاصة والمنفصلة لمسار الزخم الزاوي.
وفي نهاية مقالنا قد أوضحنا إجابة السؤال المطروح في نموذج بور لذرة الهيدروجين، يكون الإلكترون في حالة مثارة. متى؟كما ذكرنا نبذة مختصرة عن نموذج بور، بالإضافة إلى معلومات عن الأسس التي اقترحها بور عام 1913.
(علامات للترجمة)الأساسيات التي اقترحها بور عام 1913 (ر)في نموذج بور لذرة الهيدروجين يكون الإلكترون في حالة مثارة عندما (ر)معلومات عن نموذج بور
