هل الماء قطبي أم غير قطبي؟ القطبية الكيميائية هي أحد المصطلحات العلمية الكيميائية التي تعني انفصال الشحنات الكهربائية في الجزيئات، مما يعطي المادة ثنائي القطب أو عزم متعدد، وسنتعلم من خلاله موقع مرجعي ما هي القطبية وكيف يمكن تحديد القطبية وهل الماء قطبي أم غير قطبي. وسنذكر أيضًا أهمية قطبية الماء، وسنتحدث عن المركبات الأيونية.
ما هي القطبية؟
القطبية مصطلح كيميائي يشير إلى الفصل الجزئي للشحنات الكهربائية في الجزيء. مما يؤدي إلى وجود عزم ثنائي القطب، أو عزم متعدد الأقطاب. ترتبط الجزيئات القطبية بواسطة القوى القطبية بين الجزيئات والروابط الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزئية بشكل أساسي على اختلاف السالبية الكهربية بالنسبة للذرات المختلفة التي يتكون منها الجزيء، والعديد من الخصائص مثل الذوبان والتوتر السطحي. نقطة الغليان ونقطة الانصهار.
أنظر أيضا: ما المقصود بعبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟
كيف يمكن تحديد القطبية؟
يتم تحديد القطبية من خلال مفهوم السالبية الكهربية، والذي يشير إلى ميل الذرة لجذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية. يتم حساب هذا الميل باختلاف سالبية الإلكترونات للذرات المعنية فإذا كان الفرق بين 0.4 و 1.7 تكون الرابطة قطبية، أما إذا كان الفرق أقل من 0.4 تكون الرابطة تساهمية وغير قطبية، وهناك هو التوزيع المتساوي للإلكترونات بين الذرات.
هل الماء قطبي أم غير قطبي؟
الماء مركب قطبي؛ بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين ذرات الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين مما يعني أن توزيع الإلكترونات غير متساوي، فالماء يكتب على الصورة H2O والهيدروجين هو رقم 1 في الجدول الدوري، بينما الأكسجين هو رقم 1. 14، وينتج عن ذلك تكوين الأكسجين. 2.8.4. كما هو الحال مع الهيدروجين 1، عندما يحدث اتحاد ذرات الهيدروجين مع ذرة أكسجين واحدة، يشكل اثنان من الإلكترونات الأربعة الموجودة في الأكسجين رابطة قوية في الماء، ويبقى إلكترونين آخرين غير مستخدمين، وبالتالي فإن مشاركة الإلكترونات تكون غير متساوية.(1)
أنظر أيضا: تتقاسم الروابط القطبية الإلكترونات بالتساوي
ما هي أهمية قطبية الماء؟
كون الماء مركب قطبي يمنحه العديد من الخصائص الفريدة، أهمها قدرته على إذابة المواد المختلفة. كما أنه يحتوي على روابط قوية تربط الجزيئات ببعضها بشكل محكم، وهذا ما يجعل الماء أساس استمرار الحياة. وتتجلى أهميته فيما يلي:
- قدرة الماء على إذابة المواد: لأنه يحتوي على أيونات موجبة الشحنة أو أيونات سالبة الشحنة، فإنه يمكن إذابة المواد.
- كثافة الماء عند تجميده: كثافة الماء أعلى من كثافة الجليد، وهذا يساهم في طفو الجليد على الماء، لأن جزيئات الماء في الماء المتجمد تكون على شكل حزم متباعدة ومتصلة بروابط هيدروجينية تبلغ درجة حرارتها أربع درجات مئوية أو أقل، تنخفض الكثافة والجليد على سطح الماء يدفع الحياة البحرية.
المركبات الأيونية
المركبات الأيونية هي أحد أشكال المركبات القطبية وتتشكل نتيجة تفاعل عنصرين، أحدهما معدني ويتكون من ذرات تفقد إلكتروناتها بسهولة، والآخر غير معدني ويميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة. يتم نقل الإلكترونات لتكوين الأيونات، ويساعد الجذب الكهروستاتيكي على تحقيق الاستقرار داخل المركب الأيوني. ومن ثم تتشكل روابط أيونية، ومن أشكال المركبات الأيونية ملح الطعام.
أنظر أيضا: تتقاسم الجزيئات غير القطبية الإلكترونات بالتساوي
وإلى هنا وصلنا إلى خاتمة مقالنا الذي تعرفنا من خلاله على ما هي القطبية وكيف يمكن تحديد القطبية، وهل الماء قطبي أم غير قطبي؟ كما ذكرنا أهمية قطبية الماء وتحدثنا عن المركبات الأيونية.
(وسومللترجمة)المركبات الأيونية
