فئة العناصر التي يعادل توزيعها الإلكتروني s2d1 هي: كل عنصر في الجدول الدوري له خصائص فريدة وتوزيع إلكتروني حسب عدده الذري، وعبر موقع مرجعي وسنجيب على السؤال العلمي المطروح أعلاه، بالإضافة إلى تغطية بعض التعريفات والمصطلحات في الكيمياء، مثل تعريف العنصر وأنواعه والجدول الدوري والإلكترونيات.
ما المقصود بالعنصر؟
يشير مفهوم العنصر إلى المادة التي تحتوي على نوع خاص من الذرة، ولها خصائصها الخاصة، ولا يمكن تقسيمها إلى مادة أخرى. في الكون كل شيء يحتوي على ذرات عنصر واحد أو أكثر على الأقل ويبلغ إجمالي عدد العناصر في الكون حوالي 100 عنصر. يسرد الجدول الدوري جميع العناصر المعروفة في الكون ويجمع العناصر ذات الخصائص المماثلة. (1)
ما هي أنواع العناصر؟
يتم تقسيم العناصر حسب حالتها الصلبة أو السائلة أو الغازية، وهل هي موصلة للكهرباء والحرارة أو مادة عازلة. ومن هذه الأنواع يختلف كل نوع عن الآخر من حيث خصائصه وصفاته:(2)
- المعادن (المعادن): غالبية العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي فلزات أو فلزات. يتم تقسيم المعادن إلى اللافلزات على طول خط متعرج يبدأ بالكربون وينتهي بالرادون. ويوجد أيضًا بين عناصر الفوسفور والسيلينيوم واليود والمعادن القلوية والمعادن الانتقالية واللانثانيدات والأكتينيدات.
- أشباه الفلزات: هي العناصر الموجودة على يسار السطر في الجدول الدوري. يطلق عليهم شبه المعادن أو أشباه الفلزات. تحتوي هذه العناصر على مجموعة من الخصائص الموجودة في كل من المعادن واللافلزات.
- غير المعدنية: وهو يقع على الجانب الأيمن من الجدول الدوري ويتميز بخصائص فيزيائية وكيميائية تسمح بتمييزه عن المعادن. لا يلمع، وهو غير موصل جيد للكهرباء والحرارة.
أنظر أيضا: العنصران الأكثر شيوعاً في الكون
فئة العناصر التي يعادل توزيع الإلكترون فيها s2d1 هي
تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في مدارات أو مستويات أو مجالات طاقة، حيث يتسع مجال الطاقة الأقرب للنواة، وهو المجال الأول، إلى إلكترونين اثنين فقط، ومجال الطاقة الثاني يتسع لثمانية إلكترونات، ومجال الطاقة الثالث يمكن أن تستوعب ثمانية إلكترونات. يمكن لمجال الطاقة أن يتسع ليتسع حتى ثمانية عشر إلكتروناً، ويتم تحديد الفئة عبر مجال الطاقة النهائي، وتوزيعه الإلكتروني الخاص، ومن هذا المنطلق نرى أن الإجابة هي:
- غرض ملغ12حيث أن التكوين الإلكتروني (Ne) 3S2 يقع ضمن الدورة الثالثة والمجموعة 2A.
- غرض جي 32حيث أن التوزيع الإلكتروني (Ar) هو 4S2 ،3D10 ،4P2 ضمن الجلسة الرابعة والمجموعة 4أ.
أنظر أيضا: ويسمى أصغر جزء من العنصر
ما المقصود بالإلكترونيات؟
قام العالم الدنماركي نيلز بور بتطوير النموذج الذري عام 1913، والذي أظهر فيه الذرة كنواة مركزية تحتوي بالإضافة إلى الإلكترونات على بروتونات ونيوترونات، محاطة بأغلفة إلكترونية في أغلفة إلكترونية دائرية على مسافات محددة من النواة، حيث أن كل منها للغلاف الإلكتروني مستوى طاقة مختلف، لذلك يتوسع مستوى الطاقة الأول لعدد قليل من الإلكترونات، وكلما ابتعدت مستويات الطاقة، زاد عدد الإلكترونات التي تتوسع.
ما هو الجدول الدوري
وفي نهاية المقال يتم الرد فيه على السؤال العلمي فئة العناصر التي يعادل توزيع الإلكترون فيها s2d1 هيمن خلال جدول وعرض فئة العنصر والتوزيع الإلكتروني والدورة والمجموعة وتوضيح بعض المفاهيم العلمية لتسهيل عملية الفهم مثل الجدول الدوري والعنصر وأنواعه والإلكترونات.
