تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي غير متوفر العدد الذري 11يعتبر الصوديوم من أهم العناصر في الجدول الدوري، ويدخل في العديد من التفاعلات الكيميائية، وله أهمية اقتصادية كبيرة. موقع مرجعي فيما يلي إلكترونات التكافؤ لعنصر الصوديوم (Na) وخصائصه المميزة.
عنصر الصوديوم
يعد عنصر الصوديوم الذي يحمل الرمز الكيميائي Na، من أكثر العناصر الكيميائية تواجداً على وجه الأرض، إذ يحتل المرتبة السادسة. يقع الصوديوم في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، مما يجعله أحد الفلزات القلوية التي تشارك في العديد من التفاعلات الكيميائية، ومن الجدير بالذكر أنه من الصعب الحصول عليه. عنصر الصوديوم نقي بطبيعته، لكنه يوجد على شكل مركبات كيميائية، أشهرها كلوريد الصوديوم (NaCL)، المعروف أيضاً بكلوريد الصوديوم. يُعرف الصوديوم بتفاعله القوي مع الماء والهواء الجوي، ويتفاعل مع الروابط. ولذلك، فإنه عادة ما يتم الاحتفاظ به تحت سطح الكيروسين.
عرف عنصر الصوديوم واكتشف في أوائل القرن التاسع عشر، حيث تم اكتشافه لأول مرة في شكل حر على يد العالم همفري ديفي، نتيجة التحليل الكيميائي لهيدروكسيد الصوديوم.(1)
إقرأ أيضاً: ما هو المركب الذي يهاجم المعدن؟
تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي، Na، العدد الذري 11
- إلكترونات التكافؤ للعنصر Na، العدد الذري 11، هي إلكترون واحد.
وينقسم العدد الذري لهذا العنصر إلى 3 مستويات طاقة، ويتبقى عنصر واحد فقط في المستوى النهائي. ولذلك فإن تكافؤ عنصر الصوديوم يرمز له بالرمز +1، وهذا يدل على أن ذرة العنصر تميل أثناء التفاعل الكيميائي إلى فقدان إلكترون عند مستوى الطاقة الأخير، لتكوين كاتيون. الموجب هو Na+ ولهذا يظهر عنصر الصوديوم في المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم، مستوى الطاقة الأخير يجعله يشبه في العدد الذري غاز النيون الخامل الذي يسبقه في الجدول الدوري.
أهم خصائص الصوديوم
يقع عنصر الصوديوم في المجموعة الأولى والدورة الثالثة من الجدول الدوري. وهذا الموقع المميز يجعله معدناً قوياً ويتميز ببعض الخصائص الهامة وهي:
- طيع وقابل للسحب.
- جيد لتوصيل الحرارة والكهرباء.
- اللون أبيض فضي.
- لها مظهر شمعي.
- رد الفعل للغاية.
- – يعطي أملاحاً أيونية عندما يتفاعل مع الهالوجينات مثل الكلور.
- وهو قابل للاشتعال عند تعرضه للأكسجين الجوي ويشكل أكسيد الصوديوم.
ما هي استخدامات الصوديوم؟
ويشارك الصوديوم بسهولة في التفاعلات الكيميائية لأنه يميل إلى فقدان آخر إلكترون تكافؤ له. ولهذا السبب فإن له العديد من الاستخدامات المختلفة، بما في ذلك ما يلي:
- يستخدم كمبرد في المفاعلات النووية ومفاعلات التوليد السريع، نظراً لقدرته على نقل الحرارة.
- ويدخل في العديد من المركبات العضوية، بالإضافة إلى صناعة العطور والأصباغ.
- يدخل في صناعة كبريتات ألكيل الصوديوم، العنصر الأساسي في المنظفات الصناعية.
- ويستخدم في صناعة البنزين من خلال مركب رباعي إيثيل الرصاص.
إقرأ أيضاً: تتكون الروابط التساهمية عندما…
الصوديوم في جسم الإنسان
يعتبر الصوديوم من أهم العناصر الموجودة في جسم الإنسان والتي تساعد على… على تنظيم ضغط الدم ومساعدة الكلى في عملها، بالإضافة إلى تحسين توصيل الشحنات الكهربائية إلى الجهاز العصبي. ولذلك فمن الضروري أن يقوم الفرد بذلك على كمية كافية من الصوديوم يوميًا للوقاية من ارتفاع ضغط الدم والسكتات الدماغية، أثبتت الدراسات العلمية أن الشخص البالغ يحتاج إلى 1500 مليجرام من الصوديوم يومياً، والتي يمكن الحصول عليها من الأطعمة المصنعة.
لذلك، تعرفنا في هذا المقال على إجابة هذا السؤال تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي غير متوفر العدد الذري 11بالإضافة إلى بيان أهم جوانب هذا العنصر المعدني.
