تحدث الرابطة الأيونية بين المعدن واللافلز لقد قام الكيميائيون بدراسة أوجه التشابه بين العناصر في الطبيعة ودراستها في الحالة التي توجد بها، مع إمكانية ربطها ببعضها البعض لإنتاج مواد جديدة أكثر فائدة لنا من خلال جذب ذرات المواد. كما يحدث مع الرابطة الأيونية. وأوضح مثال نستخدمه كل يوم يحتوي على هذه الرابطة هو الملح. أو ما يسميه العلماء كلوريد الصوديوم، وفي مقالنا اليوم عبر موقع مرجعي سنجيب على هذا السؤال ونتعرف أكثر على ما هي الروابط الكيميائية وأنواعها وكل ما يتعلق بهذا الموضوع.
ما هي الروابط الكيميائية؟
يتم تعريف الروابط الكيميائية على أنها الروابط بين الذرات في الجزيء الذي يربط الذرات معًا. تميل الذرات إلى ترتيب نفسها في الأنماط الأكثر استقرارًا، مما يعني أنها تميل إلى إكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية، ويمكنها الانضمام إلى الذرات الأخرى في القيام بذلك. وبالتالي فإن هذه الروابط تشمل: التفاعلات القوية داخل الجزيئات مثل الروابط التساهمية والأيونية وغيرها، ترتبط أيضًا بالقوى الجزيئية الأضعف مثل التفاعلات ثنائية القطب وقوى التشتت اللندنية والروابط الهيدروجينية.(1)
أنظر أيضا: ما المقصود بعبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟
ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟
لقد رأينا أن القوة التي تربط الذرات معًا في مجموعات تسمى الرابطة الكيميائية. لهذه الرابطة نوعان رئيسيان وبعض الأنواع الثانوية من الروابط الكيميائية حسب قوتها، إلا أنه مع ذلك يمكن تصنيفها إلى الأنواع التالية:(1)
- الرابطة الأيونية: يتضمن ذلك نقل الإلكترون، بحيث تكتسب ذرة واحدة إلكترونًا بينما تفقد ذرة أخرى إلكترونًا.
- الرابطة التساهمية: وهو الرابط الأكثر شيوعًا في الجزيئات العضوية حيث يتم مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
- الرابطة القطبية: وهي رابطة وسيطة بين الروابط الأيونية والتساهمية، حيث يكون أحد طرفي الجزيء له شحنة سالبة والطرف الآخر له شحنة موجبة.
- الرابطة الهيدروجينية: وهو أحد الروابط التي تدخل في العديد من العمليات الحياتية، فهو يمنح الماء خصائصه الفريدة، بالإضافة إلى تحديد شكل جزيئات الحمض النووي وغيرها.
تحدث الرابطة الأيونية بين المعدن واللافلز
كنا نعلم من قبل أن الرابطة الأيونية هي عبارة عن تجاذب بين أيونين يستخدم لتكوين مركب أيوني جديد، حيث تقوم الذرات ذات الاختلافات الكبيرة في السالبية الكهربية بنقل الإلكترونات إلى الأيونات وبعد ذلك تنجذب هذه الأيونات إلى بعضها البعض، مثل الرابطة بين المعدن واللافلز، وعادة ما يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ بأنها تنتقل من ذرة المعدن إلى المعدن اللافلز، وبمجرد انتقال الإلكترونات إلى المعدن اللافلز، تعتبر كل من الأيونات المعدنية وغير المعدنية أيونات وتنجذب إليها تكوين مركب أيوني. وعلى ضوء هذه المعطيات التي ذكرناها وبالعودة إلى السؤال المطروح نجد أن العبارة المذكورة في نص السؤال هي:(2)
أنظر أيضا: تتكون الروابط التساهمية عندما…
خصائص المركبات الأيونية
ترتبط خصائص المركبات الأيونية بمدى قوة جذب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض في رابطة أيونية مشتركة وتتميز بالخصائص التالية:(2)
- تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية بدلاً من المواد الصلبة غير المتبلورة.
- هناك حاجة إلى درجات حرارة عالية للتغلب على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية بحيث تكون لها درجات انصهار وغليان عالية.
- لديهم محتوى حراري أعلى من الاندماج والتبخر من المركبات الجزيئية.
- تمتلك البلورات الأيونية خاصية الصلابة بسبب التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء، تصبح الأيونات المنفصلة حرة لتوصيل الشحنات الكهربائية عبر المحلول.
- على الرغم من وجودها في شكل منصهر أو في محلول مائي، إلا أن المواد الصلبة الأيونية لا تقوم بتوصيل الكهرباء بشكل جيد.
وبهذا نصل إلى نهاية مقالتنا بعنوان تحدث الرابطة الأيونية بين المعدن واللافلز ومن خلال هذا أجبنا على هذا السؤال وتعرفنا أكثر على ما هي الروابط الكيميائية وأنواعها، بالإضافة إلى ذكر خصائص الروابط الأيونية.
(علامات للترجمة)الرابطة الأيونية هي ما يحدث بين المعدن واللافلز
